苏教版化学必修一1.2.3《溶液的配制及分析》精品课件

课件29张PPT。专题1　化学家眼中的物质世界 第二单元　研究物质的实验方法 第3课时　溶液的配制及分析专题1 化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元 研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆溶液浓度的表示有那些方法1什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆11.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用 mol/L(mol·L-1)◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物质的量浓度11.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】12.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。【思考】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(　　) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOHC11.基本量的换算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g硫酸1.12L HCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算12.溶液中溶质微粒数目的计算 例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 mol，含H+ 个， SO42- 个。22.408×10241.204×1024二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆13.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。【答案】　18.4 mol·L－113.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_____7.4%1４.有关溶液稀释和浓缩的计算二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式： C1V1= C2V2 结论：溶液稀释前后溶质不变1例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， ... ...