专题2.3.1分子的性质（1）-同步巩固2017-2018学年高二化学人教版（选修3）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第1课时 分子的性质（1） 一、键的极性和分子的极性 1．键的极性 共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 _____ 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 —、 H2、O2、Cl2 2．分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。 （1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ?)，这样的分子是极性分子。如H2O、CH3Cl分子等。 （2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2分子等。 3．键的极性与分子的极性关系 分子的极性是分子中化学键的极性的_____。 由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。例如H2、N2、C60、P4等。 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子，如HCl、H2O、H2O2、NH3等。 可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子。在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析。 4．分子极性的判断 由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则： （1）一般情况下，单质分子为非极性分子(但O3为极性分子)，而AB型的分子均为极性分子。 （2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。 分子 键的极性 分子构型 分子极性 双核 H2、Cl2、N2、I2 非极性键 直线形 非极性分子 HCl、HF、CO 极性键 直线形 极性分子 三核 CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 H2O、OF2、SO2 极性键 V形 极性分子 四核 BF3、BCl3 极性键 平面三角形 非极性分子 NH3、NCl3、PCl3 极性键 三角锥形 极性分子 五核 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 CH3F 极性键 四面体形 极性分子 二、范德华力及其对物质性质的影响 1．范德华力 对气体加压降温，可使其液化；对液体降温时，可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因此把这类分子间作用力称为范德华力。 2．范德华力的特征 （1）范德华力广泛存在于分子之间。 （2）范德华力作用很弱，约比化学键的键能小1~2个数量级。 （3）范德华力的实质也是电性作用，故它没有方向性和饱和性。 3．影响范德华力的因素 （1）组成和结构相似的分子，其相对分子质量_____，范德华力越大。如范德华力：F2N2。 4．范德华力对物质性质的影响 （1）对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越_____，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2