勤行学区2017～2018学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 【答案】B 点睛：正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答。 2. 下列指定化学用语正确的是（ ） A. NaHCO3?水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4?= Na++H++SO42- D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH- 【答案】C 【解析】A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，错误；答案选C。 点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。 3. 下列既是放热反应，又是离子反应的是（ ） A. 碳酸钙高温时的分解反应 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和 C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D. 铝和氧化铁在高温下的反应 【答案】B 【解析】A. 是吸热反应，不是离子反应；B. 既是放热反应，又是离子反应；C. 是吸热反应、离子反应；D. 是放热反应，不是离子反应。故选B。 点睛：解答本题需要熟悉常见反应中的放热反应、吸热反应，以及离子反应。常见放热反应：活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应；常见吸热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。有酸、碱、盐等电解质参加的反应一般是离子反应。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol?L-1?的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl- B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42- C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3 mol?L-1?的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl- D. 使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2- 【答案】A 【解析】A. Kw/c(OH-)=c(H+)=10-l2mol?L-1<10-7mol?L-1，溶液呈碱性：Na+、K+、SO32-、Cl-、OH-能大量共存，故A一定能在指定溶液中大量共存；B. 使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，若溶液呈碱性，OH-与NH4+、OH-与Cu2+发生反应而不能大量共存，若溶液呈酸性，H+、NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-可以大量共存，若溶液呈中性，不可以存在水解使溶液呈酸性的Cu2+，故B不一定能在指定溶液中大量共存；C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3mol?L-1<10-7mol?L-1，溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中，H+、CO32-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中，OH-、Na+、CO32-、K+、Cl-可以大量共存，故C不一定能在指定溶液中大量共存；D. 使KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与AlO2-水解互促至水解完全而不能大量共存，故D一定不能在指定溶液中大量共存。故选A。 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物 ... ...
