杭西高2017年12月考高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64 提醒：本卷1-29题为模块考试题，30-32题为加试部分 第I卷（共50分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 2．下列图示变化为吸热反应的是 3．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大 4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 5．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 7．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： ，由此可知，该电池放电时的负极材料是 A． B． C． D． 8．右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，Cl－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 9．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是 A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 11．可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．υ(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B．υ(O2) ＝1mol/(L?min) C．υ(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D．υ(O2) ＝0.4mol/(L?s) 12．反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．降低温度 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 13．等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A．△H<0, △S<0 B． △H>0, △S<0 C．△H<0, △S>0 D． △H>0, △S>0 14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步 ... ...
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