课件30张PPT。第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构第1课时 原子核 核素目标导航预习导引目标导航预习导引目标导航预习导引预习交流1 原子为什么不显电性?为什么说原子的质量主要集中在原子核上? 答案:一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,因此原子不显电性。 构成原子核的质子和中子的质量大约相等,一个质子的质量约是一个核外电子质量的1 837倍,因此原子的质量主要集中在原子核上。目标导航预习导引预习交流2 如果两种微粒的质子数和电子数均相同,则它们有可能是一种原子和一种离子。这种观点正确吗? 答案:该观点不正确。原子是呈电中性的,离子带电荷,故一种原子和一种离子不可能质子数和电子数均相同。目标导航预习导引2.核素、同位素 (1)元素:具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氢元素具有三种核素目标导航预习导引(3)同位素 ①定义:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 ②重要的同位素: 预习交流3 (1)所有核素均含有中子吗?(2)能否说元素周期表中有多少种元素,就认为有多少种核素? 答案:(1)不是 中不含中子。(2)不能。因为许多元素具有多种不同的核素,故人类发现的核素要远多于元素的种数。问题导学即时检测一二一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系 活动与探究 (1)23Na、23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?两种微粒的相同点和不同点有哪些? (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数、电子数是否均相等? (3)1个水分子中的质子数和电子数有什么关系? 答案:(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11;23Na+的质子数、中子数、电子数分别是11、12、10。23Na和23Na+的相同点:质子数和中子数相等;不同点:①电子数不同,②两微粒的电性不同。 (2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数相等,电子数不相等。 (3)1个水分子中的质子数和电子数相等,均为10。问题导学即时检测一二迁移与应用 例1已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子,表示R原子符号正确的是( ) 思路点拨解答本题时要注意以下两点: (1)阳离子的质子数多于电子数,而阴离子的质子数少于电子数。 (2)离子的质量数近似等于其相对原子质量。 解析:R2+的电子数为a,其质子数则为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。 答案:C问题导学即时检测一二易错警示(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)=核外电子数,该关系只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。问题导学即时检测一二答案:A 问题导学即时检测一二1.各微粒间的三种关系 (1)质量关系: ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于其质量数。 (2)电性关系: ①电中性微粒:原子或分子。核电荷数=核内质子数=核外电子数。 ②带电离子:质子数≠电子数。 (3)数量关系: 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,即:核电荷数=质子数。对于原子:质子数=核外电子数。问题导学即时检测一二特别提示(1)微粒中,“质量数=质子数+中子数”均成立,但质子数与中子数不一定相等,质子数与核外电子数也不一定相等。因为微粒可以是原子、分子,也可以是阴离子、阳离子等。 (2)决定元素种类的只有质子数,而决定核素(原子)种类的是质子数和中子数。问题导学即时检测一二二、元素、核素、同位素、同素异形体的比较 活动与探究 完成下表中的内容,比较“四素”的不同。质子数质子中子质子数中子数核素元素单质原子 原子 单质 问题导学即时检测一二个数最小不相质子数质子数中子数中子数原子问题导学即时检测一二迁移与应用 例2判断下列说法的正误。 (1)任何一种原子核内都含有质子 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
