【解析卷】西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试理综化学试卷 1. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( ) A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)＋H2(g)＝C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 C. 该反应中每生成1 mol H2(g)需要吸收131.4 kJ热量 D. 该反应中每生成1体积CO(g)需要吸收131.4kJ热量 【答案】C 【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。 考点：考查反应热的有关判断与计算 2. 实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1 B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1 C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态，所以选项A错误。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ，所以热化学方程式表示为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1，选项C正确。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项D错误。 3. 气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)?2C(g)，4s末时，测得nA＝0.5mol，nB＝0.4mol，nC＝0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为( ) A. 0.0125 mol·L－1·s－1 B. 0.025 mol·L－1·s－1 C. 0.05 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1 【答案】C 【解析】4s末时A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol和0.2mol，所以初始加入的A、B分别为0.9mol、0.5mol，所以这4s内用A浓度的减少来表示该反应的速率为0.05 mol·L－1·s－1，选项C正确。 4. 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是( ) A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. 生成n mol A，同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 【答案】A 【解析】C生成的速率和C分解的速率相等，即v正=v逆，证明反应达平衡，选项A正确。A、B、C的浓度相等但是没有说浓度不变，有可能是三者浓度瞬间相等，然后发生变化，所以无法证明反应达平衡，选项B错误。生成A和生成B说的都是逆反应的情况，没有说明正反应的情况，所以选项C错误。A、B、C的分子数之比为1：3：2，但是没有说分子数不变，有可能是三者的分子数瞬间达到这个关系，然后发生改变，所以不能说明反应达平衡，选项D错误。 5. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 【答案】C 【解析】平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。 6. 反应I2(g)＋H2(g)?2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。温度为T1时，平衡常数K(T1)＝43；温度 ... ...