课时达标·效果检测 一、选择题 1. 能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( ) 【解析】选D。在CH4分子中，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道重新组合形成sp3杂化轨道，4个电子自旋方向相同。21·世纪*教育网 2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( ) A. sp1杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 【解析】选D。p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。 【加固训练】(双选)对H3O+的说法正确的是( ) A. 氧原子采取sp2杂化 B. 氧原子采取sp3杂化 C. 离子中还剩余1对孤对电子 D. 离子中存在非极性键 【解析】选B、C。氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，与H+结合后尚剩余1对孤对电子。 3. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【解析】选C。中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定是正四面体形，如水分子和氨气分子中心原子虽然都是采取sp3杂化轨道成键，但却不是正四面体形；CH4分子中的sp3杂化轨道是中心原子碳杂化；AB3型的共价化合物如三氟化硼的中心原子硼为sp2杂化。21cnjy.com 【易错提醒】(1)本题易根据甲烷构型错误认为sp3杂化一定为正四面体形。sp3杂化有时由于孤对电子对成键电子对的排斥作用，而呈现其他形状，如氨气的三角锥形，水的V形结构等。21*cnjy*com (2)本题易从形式上错误认为AB3型分子一定采取sp3杂化。AB3型分子可采取sp3杂化如NH3，也可采取sp2杂化如BF3。21教育名师原创作品 4. 用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 【解析】选D。硫原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。 5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. CO2与H2O B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4 【解析】选B。A中CO2中碳原子是sp1杂化，H2O中氧原子是sp3杂化；B中碳原子和氮原子都是sp3杂化；C中BeCl2中铍原子是sp1杂化，BF3中硼原子是sp2杂化；D中C2H2中碳原子是sp1杂化，C2H4中碳原子是sp2杂化。 6. 下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是( ) A. 酒精与水以任意比互溶 B. 用纯碱洗涤油脂 C. 氨易溶于水 D. 用苯将溴水中的溴萃取出来 【解析】选B。酒精易溶于水，A正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，B错误；NH3与H2O均是极性分子，相似相溶，且二者还能形成氢键，增大了其溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，互相溶解，D正确。 二、非选择题 7. 今有位于元素周期表短周期中的3种元素X、Y、Z。已知： ①三者原子序数之和为25； ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；21世纪教育网版权所有 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。据此填写下列空白：21·cn·jy·com (1)写出元素符号： X ；Y ；Z 。 (2)写出X的基态原子的电子排布式： 。 (3)Z的硫化物的分子空间构型是 。 (4)Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是 ；根据原子重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是 。 【解析】(1)元素Y的原 ... ...
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