专题05小题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修1）

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 【答案】D 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???? ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】A．1 mol N2所含有的原子数为2NA，A错误；B．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的水分子数，B错误；C．标准状况下，22.4 L氯化氢是1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，D正确，答案选D。 3．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 【解析】根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A．称量时，左盘高，右盘低，n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。 点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 【答案】D 5．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 【答案】C 【解析】A．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要利用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误；B．如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误；C．如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；D．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误，答案选C。 6．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。 ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是 A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 【答案】C 7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ... ...