广西省贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

覃塘高中2017年秋季期12月月考试题 高一化学 试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ｉ卷(选择题，共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 2．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA D．9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA 3．有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（ ） A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2.0 mol·L-1 4．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B． 胶体粒子直径在1－100nm之间 C．净水剂在水中形成的分散系是胶体 D．光束通过胶体时有丁达尔效应 5．下列叙述中正确的是（ ） A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质 B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质 C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质 6．下列说法不正确的是(　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCO C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 －+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ 9．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Cl－>Fe2＋>I－ B．I－>Fe2＋>Cl－ C．Fe2＋>Cl－>I－ D．I－>Cl－>Fe2＋ 10．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O == NaOH+H2↑，在该反应中H2O（ ） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 11．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋ 8Na＋，则下列说法正确的是(　　) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C． 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 D．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 12．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到部分沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 13．下列说法错误的是(　　) A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 D．铝制品在生活中非 ... ...