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原子结构模型[下学期]

日期:2024-11-01 科目:科学 类型:初中教案 查看:31次 大小:25530B 来源:二一课件通
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原子结构,模型,学期
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    第3节 原子结构的模型(2课时) 教学目标:1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型 的思想      2、了解同位素的结构特点,能说出它在生活中的用途      3、知道物质也可由离子构成,认识离子微粒大小的数量级 重点难点:了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程 教学用具:多媒体、分子模型 教学过程: 第一课时 课堂引入:分子是由原子构成的,那么原子又是由什么构成?科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢? 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿:实心原子结构模型--发现原子 2、汤姆森:“汤姆森模型”、“浸入模型” 原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电的电子嵌在中间。--发现电子 3、卢瑟福:“卢瑟福模型”、“核式模型”  实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔,发现:大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹 4、玻尔:“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动 5、“电子云模型” 电子在核周围有的区域出现的次数多, 有的区域出现的次数少,就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 ――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程 *原子的结构: 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带 负电荷的核外电子构成;并且原子核和核外的电子所 带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。 原子的结构:1、原子: 原子核: 带正电 (不显电性) 核外电子:带负电 2、原子核大小与核外电子运动范围(原子大小)的比较。    原子很小,但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话,原子核就像运动场里的一粒芝麻。 二、揭开原子核的秘密 ――通过用高能量的粒子撞击核的方法 ⑴原子核由质子和中子构成,其中质子带正电,中子不带电 ⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,可忽略不计,因而原子的质量主要集中在原子核上 看课本第14页表,思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的? ⑶核电荷数=质子数=核外电子数 ⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。  读图:一杯水的微观层次的分析:  水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克              电 子 第二课时 三、原子的“孪生兄弟”-同位素 1、元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称         一种宏观概念 如:氧元素就是所有氧原子的总称。 同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。 【举例】氧的三种原子的原子核:核内都有8个质子,但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。  读图:氧的三种原子的原子核有什么不同? 课本第11页 2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。  举例①氧的三种同位素,它们都是氧元素的不同种原子    ②氢的三种同位素:氕、氘、氚   汞有7种同位素   看图1-22,注意其中原子核的不同 3、同位素的应用:核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 【阅读】利用碳-14同位素测定年代 四、带电的原子-离子 *演示实验:金属钠在氯气中燃烧 1 观察钠和氯气的状态和颜色 2 在空气中点燃钠,并将它置入氯气中,观察现象 3 现象:产生白烟,最终得到一些白色粉状固体 本质分析:钠在氯气中燃烧,钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子(阳离子);氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子(阴离子)。两种离子所带电荷相等,电性相反,互相吸收,构成电中性的氯化钠。 1、离子:离子就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒:离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子 ... ...

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