河北省定州市2018届高三化学毕业班上学期第三次月考试题

2017-2018学年第一学期高三第3次月考化学试卷 一、单选题 1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 2．下列说法中，不正确的是（　　） A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路 D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 3．下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 4．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ka2(H2A)的数量级为10-5 B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-) C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+) D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-) 5．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液 B. 放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C. 充电过程中，负极电解液的pH不变 D. 充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 6．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8g C. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为400mL 7．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应: Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2: ③H2O2+I2=2HIO； ④…… 下列说法错误的是 A. 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+ C. 1molH202分解，转移的电子数为2NA D. 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 8．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol ③相关化学键的键能如下表所示: 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol 9．下列解释事实的化学用语错误的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3- C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+?3NH4+ 10．萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是 A. 香叶醛的分子式为C10H16O B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体 C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 D. 香茅醇可以发生取代反应加 ... ...