专题质量检测（一） 化学家眼中的物质世界 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( ) ①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质 ②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ③s根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．③④⑤ B．②⑥ C．只有①③ D．全部正确 解析：选A 酸的元数划分依据是一个酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。 2．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰 解析：选A B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇不属于碱；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。 3．下列分离物质的方法中，不正确的是( ) A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 解析：选B 分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方法进行分离。 4．配制0.4 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有( ) A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 解析：选C 由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。 5．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U C．1H与2H互称同位素 D．230Th和232Th的化学性质不相同 解析：选C 氯原子最外层有7个电子，A项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，原子符号为U，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D项错误。 6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：选D A项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，不能导电。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．28 g N2含有的氮原子数目为NA B．常温常压下，22.4 L Cl2含有分子数为NA C．1 mol Na变为Na＋时，失去的电子数目为NA D．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为NA 解析：选C A中28 g N2为1 mol，含分子数为NA，含有的原子数目为2NA；B中常温常压下不是标准状况下，22.4 L Cl2不一定为1 mol；D中K2CO3的物质的量为1 mol，所含钾离子数目为2NA。 8．已知某溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为( ) A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 解析：选C 溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，据此可以列等式解题。由于溶液的体积为一定值，则有：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据，可得c(SO)＝0.15 mol·L－ ... ...
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