可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页。第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间90分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定的位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷(选择题共36分) 本卷包括18小题，每小题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用熟石灰可处理废水中的酸 B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果 2.下列反应的离子方程式正确是 A.过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑ B.用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3 C.实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2O D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O 3.下列实验能达到实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入 少量CCl4振荡、静置 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH 比较两种盐的电离能强弱 D 将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察 燃烧时的焰色 比较钠、钾的金属性强弱 4.下列说法正确的是 A.SiF4的电子式为 B.14C与14N两种核素中的中子数相同 C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族 D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构 5.已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 A.a=b,pH=7 B.混合溶液的c(H+)=c(OH-) C.混合溶液中，c(B+) =c(A-) D.混合溶液中，c(OH-)= mol/L 6.用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是 A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁 C.电解CuCl2溶液获取金属铜 D.电解饱和食盐水来获取金属钠 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是 A.溴水 B.AgNO3溶液 C.苯 D.FeCl3溶液 8.下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是 A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差 C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高 D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差 9 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A.制备收集C2H4: 连接acg B.制备收集NO: 连接 bced C.制备收集NH3:连线bdec D.制备收集Cl2连接afced 10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.食盐水中: K+、Al3+、HCO3- B.无色溶液中: Fe3+、SO42-、SCN- C.c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中: H+、Na+、MnO4- D.c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、Cl- 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙沭正确的是 A.特加工铝质工件作阳极 B.可选用不锈钢网作为阳极 C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 12.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是 A.标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA B.1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA C.1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA 13.常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A.a点，c(NH4+)=c(OH-) B.b点 ... ...
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