四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 ?S-32 ?Fe-56 ?Cu-64 7、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 用途 性质 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B 维生索C易被氧气氧化 可用作食品抗氧化剂 C Fe3+具有氧化性 硫酸铁可用作净水剂 D SO2具有漂白性 可用SO2漂白食品 8、下列说法正确的是A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物 B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体 C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种 D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同 9、下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2?沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入 3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性:Fe3+>I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4， 振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 10、用NA?表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 C.1mol?H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA D.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol?CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径:XW>Z C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2 12、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2?并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是 A.该装置属于电解池 B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应 C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH- D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极 13、常温下，向20mL?0.0lmol/L?CH3COOH?溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是 A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进 B.b、d两点溶液的pH相同 C.c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-?)>c(OH-?)>c(H+?) D.c?点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-?)+2c(CH3COOH) 27、(14分)纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。 I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示: (1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_____。 (2)如何将FeCl3·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_____(用简要文字描述)。 (3)生成纳米级Fe的化学方程式为_____。 II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。 (4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_____。 (5)甲装置中仪器a的名称为_____。 (6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验: 实验步骤 实验操作 实验现象 I 将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)，取出少量 放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色； 有少量气泡产生 II 向实验I得到的溶液中滴 加几滴KSC ... ...