广西陆川县中学2017年秋季期高一12月月考试卷 化学试题 1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ） A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒 【答案】C 2. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ） A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐 【答案】B 【解析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，硅胶能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。 3. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。 4. 已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（ ） A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol 【答案】D 【解析】n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案选D。 5. 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D. H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制 【答案】D 【解析】试题分析：A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，使量取的盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，使所配溶液的体积偏多，溶液的浓度偏低，错误；C、称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，则称量的氢氧化钠的质量偏小，溶液的浓度偏低，错误；D、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，正确，答案选D。 考点：考查溶液配制中误差的分析 6. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C. 加入盐酸酸化的BaCl2 D. 先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 【答案】D 【解析】试题分析：SO42-检验是先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液，选项D符合题意；特别注意不能用硝酸酸化，原因硝酸有强氧化性，会将原溶液里的SO32-氧化成SO42-，也不能盐酸和BaCl2溶液一起加，这样无法排除Ag+的干扰。 考点：SO42-的检验 7. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A. 硫酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】试题分析：A、镁粉和铝粉均与稀硫酸反应，不能用于除杂，错误；B、镁粉和铝粉均与氨水不反应，不能用于除杂，错误；C、镁粉和铝粉均与盐酸反应，不能用于除杂，错误；D、镁粉与氢氧化钠溶液不反应，铝粉与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的少量铝粉，正确。 考点：考查物质的分离、提纯。 8. 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) A. HCO B. Mg2＋ C. Cl－ D. CO32- 【答案】C 【解析】无色溶液中加入铝片后有氢气产生，溶液可能 ... ...
