课题3 溶液的浓度（第2课时）学案 学习目标： 1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法———溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。 2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。 3.通过学习溶液的稀释和配制，让学生了解，在溶液稀释的过程中哪些量发生了变化，哪些量没有变化，从找出等量关系，解决实际问题。 学习重点： 理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。 学习难点： 通过分析化学变化的过程，让学生了解，在化学变化中，溶液各成分的变化情况，并会分析和解释溶质质量分数在化学变化中的问题，从而达到利用化学方程式解决溶液中溶质质量分数的问题。 教学过程： 【温故知新】 1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。 3.此公式可以变形 ： 溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。 溶质质量= = 溶剂质量= 【合作探究】 三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算 例1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算 ⑴生成氢气的质量是多少 ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 ⑶反应后所剩溶液中溶质的质量分数 【分析】 我们要求溶液中溶质质量分数，质质量分数= 。 其实就要找两个量： 质量和 质量。 首先，我们要求溶质质量； 本题要求的两个溶质的质量都要利用化学方程式来计算。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 161 2 13g y z x 其次，如何确定溶液的质量；例如第⑵问中，溶液就是 g； 第⑶问，方法一： 由化学反应方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反应，生成的氢气又逸出。所以，剩余溶液中只含有 和 。即：溶质为 ； 溶液质量= 的质量+ 的质量。 方法二：又由质量守恒定律可知：锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。 所以：硫酸锌溶液的质量= 的质量+ 的质量- 的质量。 【随堂练习】 100g 9.8%硫酸跟10g克黄铜(铜、锌合金)恰好完全反应。 ⑴生成多少克氢气？ ⑵黄铜中锌的质量分数为多少？ ⑶反应后所剩溶液中溶质质量分数？ 【巩固练习】 1.（课后练习与应用第5题）： 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 2.（课后练习与应用第6题）。 课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法 1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。 2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数 (注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数) 3.这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 所剩溶液质量=反应前各物质质量总和-生成的气体-生成的沉淀 （或剩余的杂质等）课题3溶液的浓度（2） 1、把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量 A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变 2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3.把5.6g铁片放入100g盐酸溶液中，恰好完全反应，求： （1）原盐酸溶液中溶质的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 课题3溶液的浓度（2）课时训练答案 1.D 2.解：设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X y (100+26-125.8)g x=6.5g y=16.1g 答： 3. 7.3% ；12% 16.1g 100%=15.1% 125.8-26-6.5)九年级化学（下）教案 第九单元溶液 课题2 溶液的浓度 第2课时有关溶质质量分数的计算 一、【教材分析】 教学目标 1．通过学习溶液的组成，让学 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
