2018年高考化学二轮复习学案专题突破《水溶液中的离子平衡》

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2018年全国卷高考化学复习专题突破《水溶液中的离子平衡》 一、电离平衡及应用 1.弱电解质只进行微弱电离,发生电离的弱电解质及产生的离子都是少量的,同时注意考虑水的电离. 如0.1 mol/L的氨水中,由于存在以下弱电解质的电离平衡即NH3·H2O NH＋OH－、H2O H＋＋OH－,所以溶液中微粒浓度的关系为c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋).21世纪教育网版权所有 2.多元弱酸的电离分步进行,主要以第一步电离为主;而多元弱碱的电离则一步到位. 如H2S溶液中,由于存在以下的电离平衡即H2S HS－＋H＋、HS－ S2－＋H＋、H2O H＋＋OH－,所以溶液中微粒浓度关系为c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－). 3.影响弱电解质电离平衡的常见因素分析(以CH3COOH CH3COO－＋H＋ △H>0为例) 条件 条件变化 平衡移动方向 c(H＋) CH3COOH的电离程度 H＋的数目n(H＋) Ka 温度 升高温度 正向 增大 增大 增多 增大 浓度 加水稀释 正向 减小 增大 增多 不变 加冰醋酸 正向 增大 减小 增多 电解质 加盐酸或通入HCl气体 逆向 增大 减小 增多 加NaOH(s) 正向 减小 增大 减少 加入CH3COONH4(s) 逆向 减小 减小 减少 加入能与弱电解质发生化学反应的物质 加入金属Mg、CaCO3、NaHCO3等 正向 减小 增大 减少 4.①相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 ②相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 5.溶液酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小,而pH＝7或c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1,仅仅是在室温下的特例,因此在使用pH判断溶液酸碱性时,要特别注意温度条件. 6.溶液pH计算的一般思维模型 7.滴定曲线问题 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合. (2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的. (3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足. (4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量. 二、盐类的水解 1.盐类水解的规律 水解规律 盐的类型 原理分析 有弱才水解,无弱不水解 强酸弱碱盐 弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成对应的弱碱,溶液呈酸性即c(H＋)>c(OH－) 强碱弱酸盐 弱酸阴离子与水电离出的H＋结合生成对应的弱酸,溶液呈碱性即c(H＋)0) 移动方向 H＋数目 pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 向右 增多 降低 增大 颜色变深(黄色→红棕色) 加HCl 向左 增多 降低 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 升高 增大 颜色变浅 加Mg粉 向右 减 ... ...