课件37张PPT。 第5节 寻找金属变化的规律 一.哪些物质是金属？ 讨论 你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？ 这是什么杯悉尼奥运会的金牌味道不错！哗！我要是有一个该多好！这些门是什么材料做的？这是什么做的？这是什么这种交通工具你坐过吧！这种你坐过吗！这个你绝对没坐过！这些东西有哪些相似的物理性质？一：几种常见金属常见的金属有： 金属的物理性质： 具有 光泽，有导 性， 导 性， 性 铜是 色，金是 色 常温下液体的金属是 。金属 电 热 延展紫红 黄汞读图 1、能发现这些金属的名称有什么特点？锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U你所知的金属有哪些？它们有哪些性质？用途和性质有关吗？金属的一些物理性质 将物理性质和用途连接起来：金属光泽硬度延展性导电性装饰品导线拉丝压片轴承刀具导热性饭锅茶壶性质决定用途[研究1]金属与氧气的反应 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？铁丝、镁带和氧气的反应 ?金属的化学性质：实验：1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸 的试管中，观察现象。镁条变黑黑色褪却，溶液变蓝色2Cu+O2=2CuO▲2Mg+O2=2MgO点燃常温下金属也能与氧气发生缓慢 的反应，在表面形成一层保护膜。金属的化学性质1：金属与氧气反应 通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）总结 [研究2]金属与酸的反应 实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较实验（一）：1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是2、将铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现 此气体是4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 用点燃的火柴接近管口。发 现产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气无现象无现象 交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？?金属的化学性质2：金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Cu与稀H2SO4不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑结论： 只有活泼的金属才能与酸反应生成盐和氢气一些常见金属的金属活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：排在金属活动性顺序表H前的金属能与酸起反应生成氢气，而排在金属活动性顺序表H后的金属不能与酸起反应生成氢气。3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？ 金属活动性由强减弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2H ... ...
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