沈阳市郊联体2018届高三上学期期末考试 理综化学 7、下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体 C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0 9、下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 10、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组 A. Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ C. K+、Na+. I-、NO3- D. K+、Na+ 、NO3-、SO42- 11、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A.a极与电源的负极相连 B.产物丁为硫酸溶液 C.离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过） D.b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应气态氧化物的稳定性C>D； E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 A. D
Fe3+ C 向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1 mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液 一支试管中产生蓝色沉淀，另—支无明显现象 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Ca(OH)2] D 将浓硫酸滴在棉花上 棉花变黑 浓硫酸有脱水性 26、（满分17分，除特殊标识外每空2分） （1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。 下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。. 大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）： 反应 大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮N2(g)+3H2?(g)2NH3(g) 温度/℃ 27 2000℃ 25 400 450 K 3.84×10－31 0.1 5×108 0.507 200 ①分析数据可知：大气固氮反应属于_____ (填“吸热”或“放热”反应。 ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_____。 ③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为_____。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是_____。 A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变 （2）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_____ （ ... ... 
