课件20张PPT。第二章 第3节 氧化还原反应活动一 什么是氧化反应？什么是还原反应？请举例写出。 氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反———表观 氧化还原反应：一种物质得到氧,同时另一种物质失去氧的反应 0 +2 0 +1 氧化还原反应：氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 0 0 +1 -1化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应2Na +Cl2 2NaCl 0 +3 +2 +2化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2氧化还原反应特征（判断 方法）：凡是有元素化合价升降的化学反应（二）从化合价升降认识氧化还原反———特征．不稳定稳 定氧化还原反应中有化合价变化的原因？化合价升降原因之一：电子的得失 H2 + Cl2 ==== 2HCl点燃化合价升降原因之二：共用电子对的偏移 不稳定稳 定 0 0 +1 -1得电子，化合价降低，还原反应2Na +Cl2 2NaCl（三）氧化还原反应元素化合价变化 的原因 H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl００＋１－1电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的转移（三）氧化还原的本质—电子的转移点燃（三）氧化还原的本质—电子的转移活动六： 用电子转移的方法表示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 并探究猜想如何感受氧化还原反应中电子会转移？实验： 电子转移的显性表达以Zn和H2SO4反应为例：微观解释 0 +2 +2 0 失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑氧化还原反应的实质： 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!归纳化合价升高化合价降低失电子得电子氧化反应：还原反应：氧化还原反应本质 特征（判断依据）下面是我们学过的化学反应,请判断是否是氧化还原反应。CaCO3 ===CaO + CO2↑高温2H2+ O2 === 2H2O点燃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2O2=== 2H20 + O2↑MnO2H2O + CaO == Ca(OH)2Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑分解反应化合反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应置换反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应图(1)《氧化还原反应》教学设计 一、学习内容分析 “氧化还原反应”是人教版高中化学教材必修1第二章第三节的内容。它在中学新课程体系中起到了承上启下的作用： 1.连接初中化学和高中化学的纽带； 2.中学化学的重要理论，为能量观、微粒观、变化观等化学核心观念的建立打下基础； 3.是学生思维认识锻炼提高的过程，由初中化学感性的氧化还原反应升华到理性的本质的认识氧化还原反应； 4.是高中化学学习的重要基础性知识，为元素化合物知识，原电池等学习，提供重要的理论依据。 二、学情分析 学生在学习初中化学时已经接触了许多反应，认识了四种基本反应类型。 初中教材通过某些具体的反应简述了氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 三、教学目标 1.用化合价变化的观点、电子转移的观点认识氧化还原反应 2.通过实验探究，理解氧化还原反应的实质为电子转移，并培养实验能力和探究精神 3.通过对概念的学习过程，提高辨析概念的能力，以达到准确描述概念、深刻理解概念的目的 4.经历对氧化还原反应概念的学习，形成从多角度、多层次辩证统一的认识事物的科学态度 四、教学重点用化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应 五、教学难点从微观的角度认识氧化还原反应的本质 六、实验准备原电池演示装置、电流表等 七、教学过程 “四条主线”：即按照知识载体线、学生 ... ...
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