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课件网) 8.2常见的酸和碱 （第二课时） 化学粤教版 九年级下 导入新知 回忆： 紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有什么改变？ 无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有改变吗？ 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 导入新知 酸碱指示剂与酸的反应属于酸的化学性质还是物理性质？ 想一想： 化学性质 酸有哪些化学性质呢？ 新知讲解 稀酸的化学性质 1、稀酸与酸碱指示剂反应 无色酚酞试液遇稀酸不变色. 石蕊试液遇稀酸 酚酞试液遇稀酸 紫色石蕊试液遇稀酸变为红色， 新知讲解 稀酸的化学性质 2、稀酸与较活泼金属反应 写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，判断反应中各物质的类别. 回顾 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 硫酸亚铁是怎样构成的？ 由亚铁离子和硫酸根离子组成 由金属离子和酸根离子组成的化合物通常称为盐. 新知讲解 稀酸的化学性质 常见的金属( 如Mg、Zn、Fe、Cu等)与稀盐酸进行反应. 观看视频 新知讲解 稀酸的化学性质 新知讲解 稀酸的化学性质 实验现象： 反应的化学方程式： 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气 镁、锌、铁表面有气泡产生，反应速率： 镁＞锌＞铁，铜表面无明显变化. ①Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ ③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 盐 新知讲解 稀酸的化学性质 1、金属活动顺序表中氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气. 注意： 2、单质铁与稀酸反应后生成亚铁盐. 3、硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等. 新知讲解 稀酸的化学性质 3、稀酸与金属氧化物反应 稀盐酸滴进氧化铜中，必要时加热振荡，生成蓝色的溶液.写出其反应的化学方程式，判断反应前后各物质的类别. 回顾 酸 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 金属氧化物 盐 水 新知讲解 稀酸的化学性质 在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡. 实验8—8 新知讲解 稀酸的化学性质 实验现象： 反应的化学方程式： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 实验8—8 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 新知讲解 稀酸的化学性质 1、盐酸能除去铁锈吗？如能，写出反应的化学方程式. 2、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ 思考： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 不能，因为除完铁锈后，稀盐酸或稀硫酸会与里面的 铁反应，使铁器损坏. 新知讲解 稀酸的化学性质 4、稀酸与盐反应 写出实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式，判断反应前后各物质的类别. 回顾 酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐 新盐 [新酸(碳酸)分解所得] 新知讲解 稀酸的化学性质 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中. 实验8—9 新知讲解 稀酸的化学性质 实验现象： 反应的化学方程式： 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 实验8—8 生成白色沉淀. AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3 可用于检验氯离子 新知讲解 氯离子的检验 取样品于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有氯离子. 硝酸银溶液 稀硝酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 新知讲解 稀酸的化学性质 5、稀酸与碱反应（第三节学习） 酸为什么有这些相似的化学性质？ 想一想 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 小结：酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子———H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性. H+ 巩固提升 C 1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ） A．CuSO4 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 巩固提升 2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Z ... ...
