2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间90分钟 第Ⅰ卷 选择题 本卷共有14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列说法正确的是() A. 如图可表示水分解过程中的能量变化 B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=?221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=?akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,则断开1mol?H?Cl键所需的能量为(?a?b?c)kJ/mol 2、可以证明乙酸是弱酸的事实是( ) A. 乙酸和水能任意比例混溶 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 3、下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A. 减小体积 B. 加大X的投入量 C. 减压 D. 升高温度 4、下图有关电化学的示意图正确的是 A.?B.?C.?D.? 5、某温度下，0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ） A．pH=7 B．Kw＝10－14 C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L 6、已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H为正值，△S为负值.设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ） A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进 D. 任何温度下都不能自发进行 7、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e?=4OH? B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu?2e?=Cu2+ C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl??2e?=Cl2↑ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe?2e?=Fe2+ 关于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ） A. 溶质水解反应：HCO3?+H2O?H3O++CO32? B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?) C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)] D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?) 9、已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A. T1>T2 B. 加入AgNO3固体，可使a点变到c点 C. a点和b点的Ksp相等 D. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 10、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v（X）：v（Y）=1：2 C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 11、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时OH-向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 12、下列说法中正确的是 （ ） A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) 13、某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B.?C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别 ... ...
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