5-1-2探索酸的性质（第2课时）(重庆市县綦江县)

课件24张PPT。第2节 探索酸的性质第2课时使用酸碱指示剂1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 　用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。写出下列物质的电离方程式1、硫酸 盐酸 硝酸 2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁HCl ＝ H + + Cl－HNO3 ＝ H + + NO3－H2SO4 ＝ 2H + + SO42－NaOH ＝ Na + + OH－Al(OH)3 ＝ Al 3+ + 3OH－Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OH－NaCl ＝ Na+ + Cl－CaCl2 ＝ Ca 2+ + 2Cl－NaNO3 ＝ Na + + NO3－Mg(NO3)2 ＝ Mg 2+ + 2NO3－二、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_____。由蓝色逐渐变成红色实验11. 酸能使指示剂变色。化学方程式：蓝色 HCl＋ NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。实验2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸实验3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_____. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _____黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6 HCl === 2 FeCl3+ 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。探究：探究：C、设计实验：实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。探究：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑D 实验结论：二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反 ... ...