可能用到的相对原于质量:Ne-23? O-16 C1-35.5? S-32 第I卷(选择题 共126分) 选择题:?本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、以下说法不正确的是 选项 工艺 叙述 A 谷?物?酿?酒 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应 B 烧制陶瓷 涉及反应的方程式为 CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ C 铸造钱币 钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3 D 配置火药 药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种 8.下列有关化学物质的叙述错误的是 A.水可以用来分离甘油和乙醇 B.果糖和葡萄糖互为同分异构体 C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应 D.植物油可经催化加氢转化为脂肪 9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA B.0.2mlHD与0.1mol?18O2所含中子数均为0.2NA C.?1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA D.2.24L?(标准状况)?CHCl3?所含共价键数为0.4NA 10、下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Nal溶液中加入新制氯水 有紫黑色固体生成 2Nal?+Cl2==?2NaCl+I2 B 向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠 有气泡生成 乙醇分子中含有羟基 C 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸 溶液凝结 生成H2SiO3胶体 D 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液 紫色褪去 草酸具有还原性 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A?.五种元素的原子半径从大到的顺序是:?M>W>Z>Y>X B.X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D?用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时司后，在阴极区会出现白色沉淀 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；?在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)?为负极。碱液(主要为KOH?)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni?(OH)2以下说法正确的是 A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 13、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的?pKa1=1.85，pKa2=7.19，用?0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.c点所得溶液中:?c(A2-)=c(HA-) B.b?点?所?得?溶液?中?:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19 D?.a点所得溶液中，V0=10mL (15分) 二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH?(沸点64.7℃)?在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2?的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空: (1)仪器b的名称为_____，其作用是_____。 (2)反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式_____。 (3)甲装置中采取的加热方式是_____，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果_____。 (4)某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是_____。 (5)实验结束后，先用仪器a?主入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是_____。 (6)下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时 ... ...
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