河南省安阳市36中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

2017-2018学年第一学期安阳市36中学期末考试 高二 化学 本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共60分） 1．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2．影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法中不正确的是(　　) A．改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数 D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率 3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是　(　　) A.ΔH<0 B.ΔS<0 C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源 4．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中反应进行得最快的是(　　)　A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1 5．下列关于实验现象的描述,不正确的是　(　　) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 6．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是（ ） A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-+40H-==Al02- +2H20 C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ 7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下， 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a +1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 9．下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是　(　　) ①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相 ... ...