广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

2017-2018第一学期调研考试高二化学答案 1-16 BADCB DCACD BDABC C 17．（11分，除特殊标明外，每空1分） Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热，减少实验过程中热量损失（2分） （3）＞；CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol。（2分）21世纪教育网版权所有 Ⅱ．（1）酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色 （2分） （2）23.1021cnjy.com 18．（16分，除特殊标明外，每空1分） (1)正 Cu2++2e-Cu（2分） (2)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)，c(OH—)===1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，c(Cu2+)===2.2×10-6（mol·L—1）（3分）21教育网 (3)负 (4)①有红色物质析出 ②4OH－-4e-=O2↑+2H2O（2分） (5)①Fe （2分） ②2.24 （2分） 13 19．（11分，除特殊标明外，每空1分） （1）TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol （2分） (2) ①A ②0.15mol·L－1·min－1 （2分） 15% （3） ①0.56 ② < （2分） 50%（2分） 20．（14分，除特殊标明外，每空1分） I （1）0.1 （2）1×10-4 （3）弱 碱 A－+H2OHA+OH－ （2分） （4）c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－) （2分） (5) C Ⅱ（1）< （2） > = （3）5 （2分） 湛江市2017-2018学年度第一学期期末调研考试 高二化学（选修4化学反应原理）试卷 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。2·1·c·n·j·y 2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。 3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 21·世纪*教育网 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．醋酸大 B．盐酸大 C． 仍相同 D．无法判断 3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是 21*cnjy*com A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度 4．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 A. v(D)=0.4 mol·(L·s)─1 B. v(C)=0.5 mol·(L·s)─1 C. v(B)=0.6 mol·(L·s)─1 D. v(A)=0.15 mol·(L·s)─1 6．在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是 A．溶液呈碱性 B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大 C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大 D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─) 7．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 【出处：21教育名师】 A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4 8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 9．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大 10． ... ...