试卷类型:A 注意事项: 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H1 C?12?N?14?O?16 Na23?S32?C135.5?K39 Fe56?Cu64?Zn65 A127 Ag?108 第I卷 选择题(共48分) 共18小题，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D.电解熔融氯化铝可以得到铝 2.下列物质对水的电离不产生影响的是 A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO4 3.关于吸热反应的说法，错误的是 A.需要加热的反应不一定是吸热反应 B.多数分解反应是吸热反应 D.盐类的水解反应一定是吸热反应 C.吸热反应一定不能自发进行 4.下列叙述中正确的是 A.氧化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D.二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 5.下列有关说法正确的是 A.常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1 B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极 C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ka(AgCl)减小 6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH?溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C.久置氯水pH变小 D.温度升高,Kw增大 8.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)?△H<0,下列有关说法正确的是 A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动 B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动 9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He?使容器体积变大 A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 10.某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+?+Cu，有关说法不正确的是 A.可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液 B.可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+ C.可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+?+2e-=Cu D.可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液 11.25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10?-13mol/L?的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②Na+、Cl-、NO3-、SO42- ③K+、Fe2+、I-、SO42- ④Na+、Ca2+、C1-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 12.下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+ B.HS-?的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+ C.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH- ... ...
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