专题1.1.2元素的性质与原子结构-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版

第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构 （时间：30分钟） 一、选择题 1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是 A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高 C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱 【答案】C 2．下列有关钾、钠的说法正确的是 A．单质钠比钾活泼 B．密度：单质钠<单质钾 C．均是短周期元素 D．最外电子层上均只有一个电子 【答案】D 【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。 3．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是 A．都能与钠反应 B．都可以形成无氧酸 C．氟没有正价 D．均可形成氢化物 【答案】C 【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。 4．下列卤素性质叙述中不正确的是 A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 【答案】D 【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。 5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是 A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 【答案】C 【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。 6．下列叙述中正确的是 A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应 B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C．卤族元素单质都能与水剧烈反应 D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 【答案】D 程度也逐渐减弱，C错误。 7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是 A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子 【答案】B 外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不易得失电子，故D错误；故选B。 8．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易 ⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．全部正确 B．⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧ 【答案】B 【解析】①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2个外 ... ...