2017-2018学年高中化学人教版必修2第二章 第三节化学反应的速率和限度学案、课件

第三节　化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 [学习目标定位]　1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。 一、化学反应速率 1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？ 答案　火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。 2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 答案　常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。 3.化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 4.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2??2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1 化学反应速率之比 2∶1∶2 5.某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？ 答案　不正确。通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 6.一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？ 答案　由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。 1.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H2??2NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 2.对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 3.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 4.在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。 5.化学反应速率的计算模式 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则： 　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1 a b 0 0 变化浓度/mol·L－1 mx nx px qx 终态浓度/mol·L－1 a－mx b－nx px qx 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 答案　D 解析　A项，化 ... ...