(4)装置D中干燥管的作用是 (5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不 利影响是 (6)CINO与H2O反应生成HNO2和HCl ①设计实验证明HNO2是弱酸。(仅提供的试剂:1mol·L盐酸、lmod·Ll HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) ②要验证CINO与H2O反应后的溶液中存在C和HNO2,合理的操作步骤及正确 的顺序是 (填序号)。 a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色 b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中,加入10.0mLH2O充分反应 c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白 色沉淀 27.(14分)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2Os、Fe2O3、 SiO2等)中回收V2O的一种工艺流程如下图所示: 强酸性浸出液有机萃取剂广有机随/机翠取剂 膚反萃取「酸性水溶液 含VO、Fe、K等」「②萃取 (含VO2、Fe、SO42等 废钒] H2SO4/KSO3 水层 ①酸浸 滤渣 成品V2O37焙烧 氨水ⅤOz、Fe、氯酸钾 NEVO 5沉钒S02、Cl等④ 已知: 步骤②、③中的变化过程可简化为:R(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层) +nH(水层)(式中R表示VO2或Fe3,HA表示有机萃取剂) 回答下列问题: (1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为 (2)萃取时应加入适量碱的作用是 (3)步骤④中反应的离子方程式为 (4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉 淀,则此时溶液中c(Fe3)< mol·L-(按25°C计算,25℃时Ksp[Fe(OH)3]= 2.6×10)。所得NH4VO3为离子化合物,NH4的电子式为 (5)V2O3是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2形式存在,VO2具有强氧化性 能将I氧化为I2,本身被还原为vo,则V2O3与氢碘酸反应的离子方程式为 (6)为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液 中c(Vo2)=amol·L,步骤②和③每进行一次,VO2萃取率为80%,4次操作后, 强酸性浸出液中”c(VO2+)= mol·L (萃取率=垄取的量 原量X100%) 理科综合能力测试第7页(共12页)
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