中考专题之开放性实验探究题

实验探究题 1．某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？ [查阅资料]： ①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O ； ②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在； ③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。 [提出猜想]： 从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O； [实验步骤]： 实验小组设计了如下步骤： (1)按上述图示安装好仪器；(2)检查气密性；(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；(4)加热A，加热H；(5)停止加热。 [实验分析]： (1)B装置的作用是_____。 (2)C装置的作用是_____。 (3)D装置的作用是_____。 (4)E装置的作用是_____。 [实验结论]： (1)B处固体由白色变蓝色，说明有_____(填化学式，下同)生成；C处品红溶液褪色，说明有_____生成；F处澄清石灰水变浑浊，说明有_____生成；则产生浑浊的化学方程式为_____；H、I处无现象，说明无_____生成。 (2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为_____。 2．食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等。同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【查阅资料】铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。 【实验探究】甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色 固体中一定含有_____和Ca（OH）2 （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____. 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有_____，一定不含Fe2O3 乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。 丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____，并设计实验方案继续验证。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸 _____. 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 3．小明在厨房帮妈妈洗碗，他发现在灶台边有一袋白色粉末，查看铭牌上注明是小 苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是他将这一袋带到学校，想探究其 是否变质，请你与他一起探究。 查阅资料： I．碳酸氢钠和氢氧化钙的反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ⅱ．当碳酸氢钠浓度高于l％时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀 Ⅲ．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解：2NaHCO3=Na2C03+H2O+CO2↑ 猜想与假设： 猜想一：没有变质(只有NaHCO3)；猜想二：部分变质(既有NaHCO3，又有Na2CO3)； 猜想三：完全变质_____。 实验探究：探究其是否变质 (1)小明采取的方法是：取少量的样品于试管中加足量的水溶解，滴加氧氢化钙。溶液变浑 浊就说明已变质，小明的的实验原理是_____(用化学方程式说明)；小红说小明的方法不正确，其原因是_____。 (2)经大家探讨觉得只要用一种方法既可探究出是否变质，还可以探究出是否完全变质。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品于试管中，加足量的水充分溶解，使溶液浓度低于1％，滴入足量的___溶液 有白色沉淀生成 证明已变质 取上述残液中的上层清液，滴入_____ _____ 证明猜想二成立 反思与评价： (3)为什么要用足量的水溶解配制成低于1％的样品溶液_____。 (4)假如需要计算样品中的碳酸氢钠的质量分数，需要知道的质量数据_____。 4．兴趣小组对“一氧化 ... ...