2018年高考150天化学备考全方案之解考题析考点专题2-1+原子结构+元素周期律（概述）

2-1 原子结构 元素周期律（概述） 1．了解元素、核素和同位素的含义 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 5．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 6．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7．以IA和VIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 8．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 1．以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质； 2．以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系； 3．结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用 17．原子或离子中微粒关系及概念判断类试题 2017 北京，17 原子结构，元素周期表 2015 全国II，T10D 结合阿伏加德罗常数，考查原子中的微粒关系 18．有关核外电子排布规律类试题 2016 全国ll，T9 短周期元素的核外电子排布规律及元素性质 2015 全国 卷II，T9 原子结构，元素周期表及微粒性质 19．等电子微粒判断及应用类 近年全国卷没有涉及等电子微粒的判断类试题，但是该题型依然是高考的重要题型 20．判断元素周期表结构类试题 2017 全国III，T12 以“残缺的”元素同期表，考查元素性质的递变规律 21．判断同周期、同主族元素性质递变类试题 2016 全国III，T12 多角度推断元素在周期表中 的位 置以及元素的性质 22．元素金属性、非金属性的判断类试题 2017 全国ll，T9 以短周期元素的核外电子排布为切入点，考查元素的原子半经，金属性等性质递变规律 23．有关“位一构一性”的综和合应用类试题 2017 全国I，TI22016 全国I，T13 结合常见物质的物理、化学性质和典型化学反应， 考查同周期元素性质的递变规律 1．下列分子中所含中子数为18的是 A．18O2 B．1H217O2 C．1H218O2 D．14N18O 【答案】B 【解析】A．18O2所含的中子数为2×(18-8)=20，故A错误；B．1H217O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18，故B正确；C．1H218O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20，故C错误；D．14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17，故D错误；故选B。 点睛：掌握中子数的计算方法是解题的关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。 2．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质不同 B．和质子数相同，中子数不同 C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相对原子质量为293.5 【答案】B 3．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．含氧酸的酸性：e>d B．原子半径：b>c>d>a C．由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 D．b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 【答案】B 【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A．氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B．由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C．由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外 ... ...