2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列（技能方法）专题18+以离子性质为基础的无机推断题

离子性质为基础的推断题为高考的必考内容，以选择题（浙江卷）或大题的形式出现。这类试题侧重联系元素化合物知识、电解质溶液理论、离子反应、离子共存等，进行综合考查，试题难道一般较大，得分率较低。 【例1】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- 实验I ：取少量该试液进行如下实验。 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol ? L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题： （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_____种。 （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____。检验气体X的方法是_____；沉淀Z的化学式为_____。 （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____。 （4） A点对应的固体质量为_____g。 （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_____mol ? L-l。 【答案】4 NO3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝 Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 0.136 0.08 （1）根据以上分析可知不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的有4种，即亚铁离子、硅酸根离子、高锰酸根离子和亚硫酸根离子。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3－。氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝；根据以上分析可知沉淀Z的化学式为Mg(OH)2。（3）实验Ⅱ的图象中BC段发生氢氧化铝的溶解，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（4）A点消耗氢氧化钠6mL，则与金属阳离子反应的氢氧化钠是5mL，物质的量是0.005mol。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是1mL，物质的量是0.001mol，所以生成的氢氧化铝是0.001mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.002mol，氢氧化镁是0.001mol，所以对应的固体质量为0.001mol×（58+78）g/mol＝0.136g。（5）与氢离子反应的氢氧化钠是1mL，物质的量是0.001mol，即氢离子是0.001mol。与铵根反应的氢氧化钠是2mL，物质的量是0.002mol，即铵根是0.002mol，根据溶液显电中性可知硝酸根的物质的量是 0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2＝0.008mol，所以该溶液中阴离子的浓度为 0.008mol÷0.1L＝0.08mol ? L-l。 点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。 【例2】某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （1）气体A的成分是_____（填化学式，下同） ，气体B的成分是_____。 （2）X溶液中一定存在的离子是_____。 （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：_____。 （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：_____。 （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_____；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_____。 【答案】CO2 NH3 CO32-、AlO2-、Na＋ CO32-＋2H+=H2O+CO2↑、AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ SO42- 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在SO42- 含有SO42-，根据溶液电中性原则可知含有Na+ ... ...