2018版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用（课件教案练习）（打包5套）

课件109张PPT。第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量、气体摩尔体积考纲要求：1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）的含义。 2.了解摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。 3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。物质的量、摩尔质量考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一理清3个概念基点小练二掌握2种换算关系注 意考什么？高考为标，全练题点无盲区备考题点(一)　基本概念的辨析与应用规律?方法题点（二 ）物质的量与粒子数目之 间的换算气体摩尔体积、阿伏加德罗定律考点二学什么双基为本，基稳才能楼高？一理解气体摩尔体积的含义基点小练二掌握阿伏加德罗定律及推论基点小练？高考为标，全练题点无盲区备考考什么题点（一 ）涉及“气体摩尔体积” 的有关计算规律?方法题点（二）阿伏加德罗定律及应用突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”考点三高考考查点？试真题，看考什么解题关注点？明陷阱，找突破口解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策陷阱一　忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态陷阱二　忽视物质的组成与结构陷阱三　忽视电解质溶液中的 “弱粒子”陷阱四　忽视物质转化中的 “隐含反应”陷阱五　忽视氧化还原反应中 电子转移的数目综合演练3种方法在化学计算中的巧妙应用考点四方法一守恒法对点演练方法二关系式法对点演练方法三差量法对点演练课堂巩固练综合演练提能跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积 1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A．33 g　　　　　　　　　 　B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 解析：选D　O相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。 2．(2017·临沂模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2NA 解析：选B　标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。 3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为(　　) A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5 解析：选C　由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。 4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为(　　) A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2 解析：选D　相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为NA D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA 解析：选C　1个DO分子中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g DO的物质的量为＝0.1 mol，则所含质 ... ...