2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月12日+离子浓度大小比较类试题

4月12日 离子浓度大小比较类试题 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★ 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L?1的NaHCO3溶液中:c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) B．等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3,②NH4Cl,③(NH4)2Fe(SO4)2中,c()的大小顺序为③>②>① C．25 ℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c()>c(H2C2O4)>c() D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl?)=c(CH3COOH) 【参考答案】D +H+,+H2OH2C2O4+OH?,pH=4,说明的电离程度大于其水解程度,但电离程度和水解程度均不是很大,故溶液中c()>c()>c(H2C2O4),C项错误; 混合溶液中,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)+c(Cl?),由于溶液呈中性,故c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?),由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH),故c(Cl?)=c(CH3COOH),因此,c(Na+)>c(Cl?)=c(CH3COOH),D项正确。 同一溶液中，不同粒子浓度大小比较的方法 （1）正盐溶液： 基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当水解离子外有角标时，顺序提前。例如在浓度为c mol·L?1的醋酸钠溶液中，有c(Na＋)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H＋)；在浓度为c mol·L?1的硫酸铵溶液中，有c()>c()>c(H＋)>c(OH?)。 [规律]在排列式中：首尾离子，电荷一致；有角标时，顺序提前。 （2）酸式盐溶液： 对于电离为主的，如NaHSO3，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)，即c(Na＋)>c()>c(H＋)>c()>c(OH?)>c(H2SO3)；对于水解为主的，如NaHCO3，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)，即c(Na＋)> c()>c(OH?)>c(H2CO3)>c(H＋)>c()。 [规律]常见的酸式盐，只有NaHSO3和NaH2PO4溶液是以电离为主显酸性的。 （3）缓冲溶液： 例如0.2 mol·L?1氨水与0.2 mol·L?1氯化铵溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显碱性(常见物质中除了氢氰酸和氰化物，都以电离为主)，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再根据首尾一致，铵根离子浓度大于氯离子浓度，即c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H＋)。 再如0.2 mol·L?1醋酸与0.2 mol·L?1醋酸钠溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显酸性，所以，c(CH3COO?)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH?)。 （4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性： 弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Kac(A?)>c(OH?)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH?)=c(K＋)?c(A?)= mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A?)＋c(HA)>0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A?)>c(OH?)=c(H＋) 2．室温下，向25 mL 0.1 mol·L?1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L?1 CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?) B．在B点:a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO?)>c(OH?)=c(H+) C．在C点:c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?) D．在D点:c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L?1 3．[双选]25 ℃时,有[CH3COOH]+[CH3COO?]=0.1 mol·L?1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中[CH3COOH]、[CH3COO?]与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH=5.5的溶液中:[CH3COOH]>[CH3COO?]>[H+]>[OH?] B．W点所表示的溶液中:[Na+]+[H+]=[CH3COOH]+[OH?] C．pH=3.5的溶液中:[Na+]+[H+]?[OH?]+[CH3COOH]=0.1 mol·L?1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中 ... ...