（满分60分 时间25分钟） 姓名：_____ 班级：_____ 得分：_____ 1．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】C 点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。 2．有关氧化还原反应的理解正确的是（ ） A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2 B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol C．(NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3 D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值） 【答案】C 【解析】I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性I2>Cl2，A错误；Cu(IO3)2中+5价碘降低到0价，+2价铜降低到+1价，2 mol Cu(IO3)2做氧化剂，共转移电子22 mol，1mol Cu(IO3)2在反应中得到的电子为11mol，B错误；+6价S降为+4价S，得电子2 mol，-3价氮升为0价氮，失电子6 mol；根据电子得失守恒规律：氧化产物（N2）与还原产物（SO2）的物质的量比为1:3；C正确；CH3CH2OH中碳元素化合价为-2价，CH3COOH中碳元素化合价为0价，消耗1mol乙醇转移2×2NA个电子，D错误；正确选项C。 3．CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是 A．CN-既作氧化剂又作还原剂 B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O2 C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子 D．用双氧水处理后的废水可直接排放 【答案】C 4．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS? ②Sb4O6+6C4Sb+6CO?↑ 关于反应①、②的说法不正确的是（ ） A．反应①中被氧化的元素是Sb?和Fe B．反应①中每生成2molFeS?时共转移4mol?电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成2molSb?时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】A 【解析】A．反应①中被氧化的元素是Fe，故A不正确；B．反应①中每生成2molFeS?时共转移4mol?电子，故B正确；C．反应②的还原剂是C，还原产物是Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D．反应①的还原剂是Fe，反应②的还原剂是C，每生成2molSb?时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，故D正确。故选A。 5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是( ) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16 D．若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol 【答案】B 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。 6．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 【答案】C 【解析】A．在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作 ... ...
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