江西省樟树中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

樟树中学2017-2018学年届高一年级下学期第一次月考 化 学 试 卷 考试范围：第一章 第二章1节 时间：2018.3 .29 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分） 1． 下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A．碘离子遇淀粉变蓝 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．浓硫酸可以干燥硫化氢 D．氧化铁能用于制作吸铁石 2． 下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　) A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>Al C．酸性：HClO4>H2SO4 D．相对原子质量：Ar>K 3． 下列各图中能表示化学方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的是(E表示能量)(　　) 4． “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是(　　) A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B.制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O C.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 5． 现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合(　　) ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤　 6． 元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 7． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将少量醋酸加入溶液中： B．将钠粒投入溶液中： C．将溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色： D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液： 8． 下列分子的电子式书写正确的是（ ） A．氨气 　B．四氯化碳 C．氮气 　D．二氧化碳 9． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小：r（Z2+）＞r（Y2﹣） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X气态简单氢化物的沸点比W的气态简单氢化物的沸点高 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．下列说法不正确的是（ ） A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 B.Na2O2中既含有离子键也含有极性键 C.NH4Cl是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 11．下列叙述正确的是（ ） A．NaHCO3、K2O2中的阴、阳离子个数比均为1∶2 B．离子化合物中一定不含非极性共价键 C．主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于8（H、O、F除外） D．氯化钠的熔点高于氯化钾 12．下列变化属于吸热反应的是（　　） ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧． A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 13．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　） ①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸． A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见 ... ...