第二节 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量的单位———摩尔 1．了解物质的量及其单位———摩尔。(重点) 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。(难点) 3．了解摩尔质量的含义及应用。 物 质 的 量 与 阿 伏 加 德 罗 常 数 [基础·初探] 教材整理1 物质的量的单位———摩尔 1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。21cnjy.com 2．物质的量的单位———摩尔 教材整理2 阿伏加德罗常数 1．把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。21·世纪*教育网 2．NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。【出处：21教育名师】 3．涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。如0.5 mol H2O中分子数为 3.01×1023。【版权所有：21教育】 [探究·升华] [思考探究] 探究———物质的量”的含义与应用 (1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。 【提示】 ①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。 ②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。 ③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。 (2)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？ 【提示】 不正确。①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1 mol小米”说法错误。 ②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol 氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol氧”说法错误。 (3)物质的量的单位———摩尔是如何规定的？ 【提示】 1 mol粒子数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，其数值约为6.02×1023。 (4)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？ 【提示】 阿伏加德罗常数是单位为mol－1的物理量，其数值约为6.02×1023；而6.02×1023仅是一个数值。 [认知升华] 有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 [题组·冲关] 题组1 物质的量有关的概念理解 1．下列叙述中正确的是( ) A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 B．1 mol氢 C．1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子 D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位 【解析】 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C含有的碳原子数相同，约是6.02×1023个碳原子，C错误。21教育网 【答案】 ... ...
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