酸 碱 盐

酸 碱 盐 石蕊 酚酞 自身颜色 紫色 无色 遇酸 红色 无色 遇碱 蓝色 红色 一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、溶液的酸碱性和酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。 （3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 3、pH与溶液酸、碱性的关系 pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性 pH>7，溶液呈碱性 注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。 （2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。 4、pH的测定方法 用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH 用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。 二、酸 1、浓盐酸和浓硫酸的性质 （1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 （2）浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸 （1）盐酸(HCl) 物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发） 化学性质: 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 （2）硫酸(H2SO4) 物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质: 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变色，无酚酞试液不变色。（2） 酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气（5）酸＋盐＝新盐＋新酸 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生， ... ...