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课件网) 初中教与学专题突破 中考科学总复习系列 浙江版配套课件 新课标 2011中考 第三十七讲 金属及金属活动性顺序 （四） 金 属 ▲1.金属和非金属 ①区别金属与非金属 ②列举金属和非金属主要性质（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等） ③举例说出常见金属的性质和用途 ▲2.金属活动性顺序 ①概述金属与酸、金属与盐反应的条件 ②比较金属活动性顺序 ③用金属活动性顺序说明某些现象 考 试 内 容 单元 a a b b b b （四） 金 属 ▲3.金属的防腐 ①列举金属腐蚀条件 ②列举防止金属腐蚀的常用方法 ▲4．废弃金属对环境的影响 ①知道废弃金属对环境的影响 ②知道回收废弃金属的意义 ▲5.金属材料的发展 ①列举新金属材料 ②知道合金的概念 ③知道改善金属材料性能的主要方法 考 试 内 容 单元 a a a a a a a 1.水银温度计中的汞属于单质中的金属，空气中的氮气、氧气属于单质中的_____。用铜来做导线，这是利用了金属良好的_____，用铁来做锅，这是利用了金属良好的_____，用钨来制作灯丝这是利用其熔点高。用钢铁做建筑材料或加工零配件是利用其_____，用铝合金做飞机材料是利用其_____。 非金属 导电性 导热性 机械性能好 密度小、硬度大 2.自然界中大多数金属是以化合态的形式存在，金属治 炼就是要把金属从化合态变成_____。炼铁主要的反应原理是（设所用矿石为赤铁矿———主要成分氧化铁，用化学方程式表示）_____。 自然界中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，人类利用铜的年代要比利用铁的年代_____（填“早”或“迟”）。 高温 Fe203+3CO=====2Fe+3CO2 游离态 早 3.生铁和钢都是由铁和碳等元素形成的合金，生铁____（填“能”或“不能”）完全溶解在盐酸中。钢铁的锈蚀既与周围环境里的__、____、等 不能 空气 水 物质的作用有关，也与_____有关。垃圾中的金属不会自行分解，但基本上所有金属都可循环再利用，因此对废弃金属较好的处理办法是_____。 金属内部的结构 回收利用 4.钠通常保存在煤油中，原因是其_____ _____,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。制造钱币用铜等金属，其主要原因是这些金属_____。请举出能被稀硫酸腐蚀的三种常见金属的名称：_____。 化学性质很活泼，极易与氧气、 水等物质反应 化学性质不活泼 铝、锌、铁等 1.金属的物理性质： 通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 通过不同金属与酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。 （1）一些金属与氧气反应，例： 3Fe＋ 2O2====== Fe3O4 2Cu＋ O2=====2CuO （2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例： Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。 点燃 △ 3.金属的化学性质： （3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓( ... ...
