2018年高考化学（通用）非选择题系列练题（6--10）及解析

2018年高考化学（通用）非选择题系列练题（10）及解析 1．化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_____（城 “阴极室”或“阳极室”）。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。 ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____。 【答案】①阳极室；②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率Na2FeO4降低) （3）根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。 考点：考查电解池原理 2．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)?为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1 回答下列问题： （1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1 C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1 则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____。 （2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_____。 （3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表： 时间t/min 0 10 20 30 40 总压强p/1000kPa 1.0 1.3 1.45 1.5 1.5 ①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=_____。（用含a、V 的式子表示） ②该反应平衡时乙苯的转化率为_____。 （4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下： i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g) ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g) 600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=_____。 ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_____(“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是_____。 A．容器内的密度不再改变 B．C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等 C．反应器中压强不再随时间变化而变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】 －4438.9 kJ?mol－1 该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高 (0.03a/V) mol?L-1?min-1 50% 20 正向 CD 【解析】试题分析：本题考查盖斯定律的应用，外界条件对化学平衡的影响，化学反应速率和化学平衡的计算，图像分析，化学平衡的标志。 （1）将反应编号， （2）通入大量水蒸气的原因是：该反应的正反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压设备中通入水蒸气，压强不变，容器的体积增大，反应体系的分压减小，平衡向正反应方向移动，提高苯乙烯的产量。 （3）①用三段式，设0~10min内转化乙苯物质的量为x C6H5—CH2CH3（g）C6H5—CH=CH2（g）+H2（g ... ...