江苏省涟水中学2017-2018学年高一下学期第一次质量检测化学试卷

江苏省涟水中学高一年级第二学期第一次质量检测 化学试题 （考试时间60分钟 满分80分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　 N—14　O—16　Na—23　 Al—27 Cl—35.5 Fe—56　K—39　Zn—65 Ca—40 S—32 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题（共20小题，每题只有1个正确答案；每小题2分，共40分。） 1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　） A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（　　） A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 3．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有8个主族 B．短周期是指第1、2、3周期 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．0族原子的最外层电子数均为8 4．下列化学用语正确的是 A．Cl离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为： C．甲烷的球棍模型： D．含10个中子的氧原子的核素符号：O 5．下列各组物质，互为同分异构体的是（　　） A． 与 B．O2与O3 C． 与 D． 与 6．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　） A． 该元素的原子序数为6 B． 该元素所有原子的质子数均为6 C． 该元素的相对原子质量为12.01 D． 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6 7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　） A．H2O2 B．CO2 C．PCl5 D．BF3 8．下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（　　） A．NH4Cl B．KOH C．Na2O2 D．H2S 9．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　） A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min) C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D． v (NO) =9 mol/(L·min) 10．有关晶体的下列说法中正确的是（　　） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 11．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同 12．下列说法中正确的是（　　） A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．Be2+中的质子和电子的个数比为1：2 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 13．下列各组中的性质比较，正确的是（　　） A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na C．稳定性：HI>H2S> HCl D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ 14．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定． A．①②③ ... ...