河北省遵化市第一中学2018届高三下学期第三次综合训练理综化学试卷

河北省遵化一中2018届高三下学期第三次综合训练理综化学试卷 7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的（ ） A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA C．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA D．在KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 9．下列离子方程式错误的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42— 10．如图所示，x为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列分析不正确的是（ ） A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 B．当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极 反应为Fe一2e一 Fe2+ C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时： x、Y两电极附近的SO42—浓度相等 D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出 11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12．列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲 线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为 c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+） D．用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 26.（14分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。某化学兴 趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。 I（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因： 。 （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。 Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。 （2）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_____。 a．得到热饱和溶液 b．析出晶体 （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法 ... ...