河北省唐山市开滦二中2017-2018学年高二4月月考化学试卷

开滦二中2017～2018学年第二学期高二年级4月考试 化学试卷 命题人： 审核人： 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。 2、本试卷共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 一选择题（下列各题只有一个正确选项，每题2分） 1. 下列元素电负性最大的是(　　) A.C ? B.Cl C.F ? D.N 2.下列叙述中正确的是(　　) A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 3.下列各组元素属于p区的是( ) A.原子序数为1，2，7的元素 ?? ? B.O，S，P C.Fe，Ar，Cl ? D.Na，Li，Mg 4．利用电负性数值可以预测(　　) A．分子的极性　　　　　　　　 B．分子的对称性 C．分子的空间构型 D．化学键的极性 5.下列说法中不正确的是(　　) A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．N2分子有一个σ键，两个π键 6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.BeCl 2 B.BF3 C.PCl5 ? D.N 2 7. 原子序数为1—18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( ) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 8.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是(　　) A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B.Q、T两元素间可形成两性化合物 C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为直线形分子 SO2分子中S＝O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 10.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(　　) A．X：3s23p2　Y：3s23p5 B．X：2s22p3　Y：2s22p4 C．X：3s23p1　Y：2s22p5 D．X：2s22p3　Y：1s1 11.下列说法正确的是(　　) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 12. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　) A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C. 这种氧化物是原子晶体 D. 这种氧化物是分子晶体 13. 下列说法中正确的是( ) A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1 14. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只 ... ...