综合计算 1．实验室需制备约2.2 g二氧化碳气体。为此实验室阳老师准备了一定量大理石和稀盐酸，此大理石中碳酸钙含量为75%。请回答： （1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。 A．用过氧化氢溶液制氧气 B．用高锰酸钾制氧气 （2）计算实验室至少准备的大理石的质量。 【答案】（1）A （2）6.7 g 2．某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：_____，其反应的化学方程式为：_____。 当导管断开一段时间后，看到B中的现象是_____，其反应的化学方程式为_____． 为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下： 实验 第1份 第2份 第3份 第4份 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m 依据表中数据请分析计算： （1）哪几项反应中盐酸有剩余。 （2）上表中m的数值是。 （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变红色CO2+H2O==H2CO3；红色逐渐消失又变紫色，H2CO3==H2O+CO2↑ （1）等一、二份（2）4.4（3）70％ 3．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示： 注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。 ②计算结果保留一位小数。 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） 【答案】4.4g 83.3% 4．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。 （2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） HCl 和 CaCl2 （2）12.8％. 5．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表： （1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。 【答案】（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。 6．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据题意推出，反应后生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）1.6g （2）3.4g 【解析】 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量等于（68.0g+1.0g）-67.4g=1.6g （2）解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g X=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g 6、取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： （1）混合物CaCO3中的质量为 ； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 ... ...
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