2018年高考化学备考之百强校小题精练系列专题13镁、铝及其化合物

（满分42分 时间20分钟） 姓名：_____ 班级：_____ 得分：_____ 1．下列关于铝和铝合金的叙述错误的是 A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低 【答案】D 2．向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A．AlN是一种金属材料 B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑ C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜 【答案】D 【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。 3．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s) C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2 (s) D．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 【答案】C 【解析】A．氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，故A错误；B．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．CuO和水不发生反应，不能生成氢氧化铜，故D错误；故选C。 4．下列说法正确的是（ ） ①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 ③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 ④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 ⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 ⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中 A ①②⑤⑥ B ③④⑥ C ②⑤ D ②③⑤ 【答案】C 5．下列物质的性质和用途描述错误的是 A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长 B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹 【答案】B 【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ） A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】C 【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。答案选C。 7．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol· ... ...