2017-2018学年下学期高二化学人教版（期中复习）每日一题2018年4月22日+每周一测

4月22日 每周一测 1．核内中子数为N 的R2+，质最数为A，则其同价态的n g氧化物中所含电子物质的量为 A．[n/(A+16)](A?N+6) mol B．N/A(A?N + 6) mol C．(A? N + 2) mol D．[n/(A+16)](A? N + 8) mol 2．下列说法正确的是 A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．含共价键的化合物一定是共价化合物 D．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物 3．下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦ 4．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XW C．Y2X3与YZ3化合物类型相同 D．简单离子的半径：Yb>c D．向b2a2中滴入cd3溶液一定不产生沉淀 8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 ?2 ?1 A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Z和W的气态氢化物的稳定性强弱为W>Z D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 9．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是 R X Y Z W A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y B．R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8 C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W D．RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 10．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X?的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置是_____。 (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）。 (3)元素的非金属性：Z_____Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有_____(填字母)。 A．Q的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的简单氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____。 (5)X与Y可形成常见的气体A。实验室制备气体A的化学方程式为 。 (6)气体A可按下列途径完全转化为F： ①F的化学式为_____； ②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ... ...