辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高一4月月考化学（文）试题

渤海高中2016—2017学年度第二学期四月月考高一化学文科试题 命题人 校对人： 考试时间：40分钟 试题满分：100 分 2017.4..5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 考查范围：必修2第一章、第二章第一节 化学能与热能 答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上，考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。2·1·c·n·j·y 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 考试结束，监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 11．下列互为同位素的一组是???（??? ） A．O2、O3? ????? B．Na2O、Na2O2?????? ?? C．H2 、 D2? ???? D．H、D、T 12．据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A．32 B.67 C. 99 D.166 第二部分 非选择题（共52分） 16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：21世纪教育网版权所有 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，其离子的结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ； （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 17 ... ...