福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学

泉港一中2017-2018学年上学期期末质量检测 高二年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是( ) A．一定属于可逆反应 B．一定属于吸热反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( ) A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 3. 已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－?(aq)??? ?? △H1 反应Ⅰ H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）???△H2 反应Ⅱ 下列有关说法错误的是(?? ?? ) A．?可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解 B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率 D．△H1+△H2 -98kJ/mol 4. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产 生,一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－===2Cl－ D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 5. 关于下列各装置图的叙述中错误的是( ) A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 7. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D． c(CO32?) 8. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中=3 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 9. 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol?L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ） A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法确定 10 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 用0.100mol?L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 ... ...