广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案

汕头市金山中学 2017~2018学年第二学期 高二期中考 化学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D B B A A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C C D A C D D 题号 21 22 答案 C C 23．（14分，每空2分） （1）①H2C2O4+ 2CO32－2HCO3－+ C2O42－　②c4>c3>c2>c1 （2）2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH= ?222.0 kJ·mol?1 （3）①<　②2.04 L2·mol?2　0.08 mol·L?1·min?1　③　4 24．（14分，每空2分） （1）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分） 温度过低，反应速率太慢;温度过高，H2O2受热分解 （2分） （2）2Au+ClO3－+7Cl－+6H+===2[AuCl4]－+3H2O （2分） （3）①H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32－平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl－反应生成AgCl （2分） ②避免产生污染气体SO2 （2分） （4）HSO3－+OH－===SO32－+H2O （2分） （5）2≤pH<7（2分） 25．（14分） （1）sp3 sp2（2分，各1分） （2）三　ⅦA　V形（3分，各1分） （3）2　H－Cl　H－S （3分，各1分） （4）CD（1分） （5）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（1分） ABD （1分） （6）（1/4, 1/4,1/4） Cu 288×1030/da3（3分，各1分） 26．（14分） （1）1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 （1分） （1分） （2）C＜O＜N （1分） （3）CO2 （1分） 直线形 （1分） （4）sp2 （1分） 6（1分） （5）分子间氢键 （1分） （6）6 （1分） （2分） （7）5 （1分） 0.083 g/cm3 （2分） 汕头市金山中学 2017~2018学年第二学期 高二期中考 化 试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分） 1．下列说法，正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 4．下列事实，不能用氢键知识解释的是 A．水和乙醇可以完全互溶 B．冰的密度比液态水的密度小 C．水的沸点高于硫化氢 D．水比硫化氢稳定 5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．18g H2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．28g N2中含有π键总数为2NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A．X元素的原子序数是19 B．X＋的半径小于N3－ C．X＋离子是图中的黑球 D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 8．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4； ... ...